第一章测试

1、气体常数R等于8.314 J·mol·K-1 。

2、在低温高压下实际气体与理想气体状态方程的偏差较大。

3、混合气体的总压等于各组分气体的分压之和。

4、只要压力足够大,在任何温度都可以使气体液化。

5、任何电离气体都是等离子体。

第二章测试

1、某气缸中有气体1.20 L,在197.3 kPa下,气体从环境吸收了8.00×102 J的热量,在等温等压下体积膨胀到1.50 L。根据热力学第一定律,体积功W和系统的热力学能变化△U分别是 。
    A、59.2 J和741 J
    B、-59.2 J和741 J
    C、-59.2 J和-741 J
    D、59.2 J和-741 J

2、blob.png
    A、571.66,481.8
    B、-571.66,-481.8
    C、-571.66,481.8
    D、571.66,-481.8

3、blob.png
    A、高于1110.4 K
    B、低于571.6 K
    C、1110.4 K和571.6 K之间
    D、低于298.15 K

4、blob.png
    A、37.8 kJ·mol-1,Kθ = 1.2
    B、37.8 kJ·mol-1,Kθ = 12
    C、-37.8 kJ·mol-1,Kθ = 12
    D、-37.8 kJ·mol-1,Kθ = 1.2

5、blob.png
    A、Kθ = 32.5;不利于反应向右进行
    B、Kθ = 3.25;不利于反应向右进行
    C、Kθ = 3.25;有利于反应向右进行
    D、Kθ = 32.5;有利于反应向右进行

第三章测试

1、反应3A+ B→2C+3D在10L的密闭反应器中进行反应,当反应进行了1分钟后,C的物质的量增加了0.6 mol,这个反应的平均速率表达正确的是( )
    A、v(A)= 0.015 mol∙L-1∙s-1
    B、v(B)= 0.005 mol∙L-1∙s-1
    C、v(C)=0.01mol∙L-1∙s-1
    D、v(D)=0.0015 mol∙L-1∙s-1

2、某化学反应的反应速率常数的单位是mol∙L-1∙s-1,该反应的级数是( )
    A、1
    B、0
    C、2
    D、无法判断

3、关于零级反应,下列叙述正确的是( )
    A、零级反应的反应速率与起始浓度有关
    B、零级反应的反应速率为零
    C、对零级反应,其反应速率常数的单位与反应速率的单位相同
    D、零级反应的反应速率常数为零

4、blob.png
    A、温度升高,正逆反应速率都不变。
    B、温度升高,正反应速率加快,逆反应速率变慢。
    C、温度升高,该反应的平衡常数变大。
    D、温度升高,该反应的平衡常数不变。

5、关于活化能的叙述不正确的是( )
    A、同一反应的活化能越大,其反应速率越大
    B、同一反应的活化能越小,其反应速率越大
    C、不同的反应具有不同的活化能
    D、催化剂能加快反应速率是因为其降低了反应的活化能

第四章测试

1、实验测得体温为37 oC时血液的渗透压为775 kPa,则血液的凝固点为 。已知纯水的凝固点为273.00 K,Kf = 1.86 K·kg·mol–1,假设c ≈ bB。
    A、272.00 K
    B、272.40 K
    C、272.44 K
    D、273.00 K

2、相同质量摩尔浓度的下列物质的水溶液,蒸气压最高的是 。
    A、C6H12O6
    B、CH3COOH
    C、NaCl
    D、CaCl2

3、下列混合溶液属于缓冲溶液的是 。
    A、50g 0.2 mol·kg–1乙酸溶液与50g 0.1 mol·kg–1 NaOH溶液
    B、50g 0.1 mol·kg–1乙酸溶液与50g 0.1 mol·kg–1 NaOH溶液
    C、50g 0.1 mol·kg–1乙酸溶液与50g 0.2 mol·kg–1 NaOH溶液
    D、50g 0.2 mol·kg–1盐酸溶液与50g 0.1 mol·kg–1氨水溶液

4、blob.png
    A、1.1×10−7
    B、1.3×10−13
    C、1.59×10−20
    D、4.77×10−21

5、blob.png
    A、0
    B、0.54
    C、3.49
    D、7.00

第五章测试

1、由于甘汞电极是参比电极,所以其标准电极电势等于零。

2、氢的氧化数总是为+1,氧的氧化数总是为-2。

3、blob.png

4、对于同一氧化还原反应,原电池的电动势与电极反应的书写无关,但标准平衡常数却随反应式的改变而改变。

5、对于电池反应:2Ag+ + Zn =Zn2+ + Ag,欲使其电动势增加,可采取( )
    A、降低Ag+浓度
    B、增加Zn2+浓度
    C、增加Ag用量
    D、降低Zn2+浓度

6、对于一个氧化还原反应,下列各组中正确的关系式应是 。
    A、blob.png
    B、blob.png
    C、blob.png
    D、blob.png

第六章测试

1、乙烯分子中共有6个σ键。

2、对于大多数分子,色散力是主要的分子间作用力。

3、一般情况下,离子晶体的晶格能越大,离子晶体的熔点越高,硬度越大。

4、量子力学中的轨道与玻尔理论中的轨道等同。

5、下列化合物中没有氢键存在的物质有
    A、NH3
    B、C2H6
    C、H3BO3
    D、对硝基苯酚

6、下列量子数合理的是 。
    A、n = 2,l = 0,m = 1
    B、n = l,l = 1,m = 1
    C、n = 2,l = 2,m = 2
    D、n = 1,l = 0,m = 0

7、已知某元素+3价的离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置为 。
    A、d区第三周期VIII族
    B、d区第三周期VB族
    C、d区第四周期VIII族
    D、ds区第四周期VB族

第七章测试

1、过渡金属是d区元素和ds区元素的总称。

2、过渡金属的水合离子常是有颜色的,而主族金属的相应离子是无色的。

3、向重铬酸盐溶液中加入碱,溶液会由橙红色变为黄色。

4、Mn(II)在酸性介质中不稳定,易被氧化。

5、MnO42-仅存在于强碱性介质中。

第八章测试

1、下列配离子中,具有平面正方形构型的是________。
    A、[Ni(NH3)4]2+ (μ= 2.83 B.M.)
    B、[CuCl4]2- (μ= 1.73 B.M.)
    C、[Zn(NH3)4]2+ (μ= 0)
    D、[Ni(CN)4]2- (μ=0)

2、在下列化合物中,哪些可能作为有效的螯合剂。
    A、blob.png
    B、blob.png
    C、blob.png
    D、blob.png

3、配合物[Co(NO2)3(NH3)3]的名称为:三硝基·三氨合钴(II)

4、电负性较大的配位原子一般易形成内轨型配合物。

5、增大配体浓度、降低反应温度有利于形成高配位数的配合物。

第九章测试

1、可以用作低熔点合金的金属元素一般位于周期系的______。
    A、s区和d区
    B、d区和ds区
    C、p区金属和ⅡB族金属
    D、p区金属和ⅠB族金属

2、d区的金属熔点高、硬度大,常用作结构材料和硬质合金。

3、p区元素常用作光电材料和轻质合金。

4、非晶态高分子化合物从高弹态向粘流态转变温度叫玻璃化温度,用Tg表示。

5、缩聚反应中有低分子物质析出,所以形成的高聚物的化学组成与单体的不同。

第十章测试

1、多肽链连接的基本方式为肽键。

2、酶是由生物细胞产生的、以氨基酸为主要成分的、具有催化活性的生物催化剂。

3、组成DNA和RNA的糖是相同的。

4、一分子的麦芽糖和一分子的纤维二糖水解后都产生两分子的葡萄糖,它们的结构相同。

5、Cr是一种常见的必需微量元素。