1、在使用物质的量单位（mol）时，要注意基本单元的表示。若n(H2O)=1.0 mol，则n(1/2H2O) 的数值为（ ）
A、2.0 mol
B、1.0 mol
C、0.5 mol
D、3.0 mol
第二章测试
1、对于非电解质稀溶液，其渗透浓度在数值上等于其质量摩尔浓度。
2、临床上将
3、渗透浓度为
4、由于0 ℃的冰与0 ℃的NaCl溶液温度相同，所以该两相可以共存。
5、难挥发非电解质稀溶液的沸点升高、凝固点降低均由溶液的蒸气压下降引起。
6、无论溶质是电解质还是非电解质，凝固点降低值较小的溶液的渗透压一定低于凝固点降低值较大的溶液。
7、由于苯比水易挥发，故在相同温度下，苯的蒸气压比水大。
8、将相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于1 L水中，则两溶液的△p1=△p2，△Tb1=△Tb2，p1=p2（T一定）。
9、纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力称为渗透压。
10、渗透浓度均为
11、渗透压较高的溶液其物质的量浓度一定较大。
12、下列方法最适用于测定蛋白质相对分子质量的是（ ）
A、蒸气压下降法
B、沸点升高法
C、凝固点降低法
D、渗透压法
13、已知水的
A、301 mmol·L-1
B、506 mmol·L-1
C、408 mmol·L-1
D、560 mmol·L-1
14、已知苯的凝固点为5.35 ℃，
A、90
B、60
C、128
D、256
15、已知钠的相对原子质量为23，Cl的相对原子质量为35.5。某患者需补充Na+ 50.0 mmol，应输入生理盐水（ ）
A、123 mL
B、1280mL
C、310mL
D、325mL
16、溶解0.50 g某非电解质于50 g水中，测得该溶液的凝固点为-0.31℃。已知水的
A、30
B、60
C、36
D、56
17、溶解1.0 g非电解质及0.488 g NaCl（Mr =58.5）于200 g水中，测得该溶液的凝固点为-0.31℃。已知水的
A、30
B、36
C、60
D、56
18、非电解质稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低的数值取决于（ ）
A、溶液的体积
B、溶液的质量浓度
C、溶液的温度
D、溶液的质量摩尔浓度
19、在4份等量的水中，分别加入相同质量的葡萄糖
A、葡萄糖溶液
B、NaCl溶液
C、
D、蔗糖溶液
20、欲使被半透膜隔开的两种溶液间不发生渗透，应使两溶液（ ）
A、物质的量浓度相同
B、质量摩尔浓度相同
C、质量浓度相同
D、渗透浓度相同
21、相同温度下，下列四个溶液中渗透压最大的是（ ）
A、
B、
C、
D、
22、会使红细胞发生皱缩的溶液是（ ）
A、
B、
C、
D、
23、会使红细胞发生溶血的溶液是（ ）
A、
B、
C、
D、生理盐水和10倍体积水的混合液
24、
A、
B、
C、
D、
25、一种酸的强度与它在水溶液中的哪个物理量有关（ ）
A、浓度
B、活度
C、解离常数
D、解离度
26、对于强电解质溶液，下列说法错误的是 ( )
A、浓度越大，活度系数越大
B、浓度越大，活度系数越小
C、浓度极稀时，活度系数接近于1
D、活度系数越小，表观电离度也越小
第三章测试
1、下列各性质中不属于溶胶动力学性质的是（ ）
A、布朗运动
B、扩散
C、电泳
D、沉降平衡
2、过量的KI与AgNO3混合制备溶胶，则胶粒是指（ ）
A、(AgI)m
B、(AgI)m·nI-
C、[(AgI)m·nI-·(n-x)K+]x-
D、[(AgI)m·nI-·(n-x)K+]x-·xK+
3、关于表面张力和表面自由能，下列说法正确的是（ ）
A、物理意义相同，量纲和单位不同
B、物理意义不同，量纲和单位相同
C、物理意义和量纲相同，单位不同
D、物理意义和单位不同，量纲相同
4、通常称为表面活性剂的物质是指将其加入液体中后（ ）
A、能降低液体的表面张力
B、能增大液体的表面张力
C、能显著增大液体的表面张力
D、能显著降低液体的表面张力
5、毛笔蘸上水，笔毛就会黏在一起，这是因为（ ）
A、笔毛被润湿
B、水是表面活性物质
C、笔毛上的水在空气中有自动收缩减小表面的趋势
D、水具有黏度
6、溶胶的基本特性之一是（ ）
A、热力学上和动力学上皆属于稳定体系
B、热力学上和动力学上皆属于不稳定体系
C、热力学上不稳定而动力学上稳定体系
D、热力学上稳定而动力学上不稳定体系
7、溶胶是均相系统，在热力学上是稳定的。
8、有无Tyndall效应是溶胶和分子分散系统的主要区别之一。
9、在外加直流电场中，碘化银正溶胶向负极移动，而其扩散层向正极移动。
10、由于大分子溶液时真溶液，是均相的热力学稳定系统，所以无Tyndall效应。
11、物质的表面张力与表面积的大小有关。
12、溶胶中胶粒的布朗运动就是本身热运动的反映。
13、正、负吸附现象是矛盾的对立统一，负吸附就是解吸。 （ ）
14、高分子溶液的渗透压力符合范特霍夫公式。（ ）
第四章测试
1、下列物理量中哪些是强度性质（ ）
A、Um
B、H
C、Q
D、W
2、
A、Fe(s)
B、C(石墨)
C、Ne(g)
D、Cl2(l)
3、
A、519.6
B、317.5
C、-519.6
D、-317.5
4、
A、Ag+(aq) +Br-(aq)=AgBr(s)
B、2Ag(s) + Br2(l)=2AgBr(s)
C、Ag(s) +1/2 Br2(l)= AgBr(s)
D、Ag(s) +1/2 Br2(g)= AgBr(s)
5、对封闭系统来说，当过程的始态和终态确定后，下列各项中没有确定值的是（ ）
A、Q
B、Q+W
C、W（Q=0）
D、Q（W=0）
6、某系统在失去15 kJ热给环境后，体系的内能增加了5 kJ，则体系对环境所作的功是（ ）
A、10 kJ
B、20 kJ
C、-10 kJ
D、-20 kJ
7、对于任一过程，下列叙述正确的是（ ）
A、系统所作的功与反应途径无关
B、系统的内能变化与反应途径无关
C、系统所吸收的热量与反应途径无关
D、其余选项均不正确
8、298 K时，H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) 的Qp与QV之差（kJ·mol-1）是（ ）
A、-3.7
B、3.7
C、1.2
D、-1.2
9、25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓在量值上等于25℃是H2O(g)的标准摩尔生成焓。
10、系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。
11、孤立体系的熵是守恒的。
12、系统在某一过程中向环境放热，则体系的内能减少。
13、从同一始态经不同的过程到达同一终态，通常Q和W的改变量值不同，但Q+W的改变量值是相同的。
14、
15、
16、一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。
第五章测试
1、平衡常数与反应物初始浓度无关，但转化率随初始浓度而改变。
2、一定温度下，反应达平衡状态时，体系中各组分的浓度相等。
3、在一定条件下所有化学反应都可达到化学平衡。
4、平衡常数是化学反应到达平衡状态时的常数，因此不论正反应还是逆反应，其平衡常数都是相等的。
5、改变下列哪一个因素，能使平衡体系中生成物的浓度增加 （ ）
A、升高温度
B、增加压力
C、加入催化剂
D、增加反应物的初始浓度
6、在生产中，化学平衡原理主要用于 （ ）
A、一切化学反应
B、反应速率不很慢的反应
C、处于平衡态的反应
D、恒温下的化学反应
7、下列关于平衡移动的说法中，正确的是（ ）
A、平衡移动是指反应从不平衡到平衡的过程
B、加压总是使反应从分子数多的一方向分子数少的一方移动
C、在平衡移动中，平衡常数 总是保持不变
D、对反应前后分子数不等的气体反应，达到平衡时，保持总体积不变，充入惰性气体增加系统总压时，原平衡不会移动
8、化学反应的等温方程式是（ ）
A、
B、
C、
D、
9、对某气体反应，其实验平衡常数Kp与标准平衡常数的关系为（ ）
A、
B、
C、
D、
10、在A2B难溶电解质的饱和溶液中，若[A] = x，[B] = y，则 = 4x2 y。（ ）
11、已知K (AgBrO3)=5.510-5，K (Ag2SO4)=1.410-5，则AgBrO3的溶解度比Ag2SO4的小。（ ）
12、298K时，Mg(OH)2的 为5.61´10-12，则其在水中溶解度为 ( )
A、1.77´10-4 mol · L-1
B、1.12´10-4 mol•L-1
C、2.36´10-6 mol•L-1
D、1.12´10-6 mol•L-1
第六章测试
1、某化学反应的速率常数单位为dm3·mol-1·min-1，则该反应的反应级数为（ ）
A、0
B、1
C、2
D、3
2、某一反应在有限的时间内可反应完全，所需时间为c0/k，该反应的级数为（ ）
A、零级
B、一级
C、二级
D、三级
3、反应CO(g) + 2H2(g)→CH3OH(g)在等温等压下进行，当加入某种催化剂，该反应速率明显加快。不存在催化剂时，反应的平衡常数为K，活化能为Ea，存在催化剂时分别为K’和Ea’，则（ ）
A、K’=K，Ea’＞Ea
B、K’＜K，Ea’＞Ea
C、K’=K，Ea’＜Ea
D、K’＜K，Ea’＜Ea
4、某一级反应，当反应物的浓度降为起始浓度的1%时，需要t1秒，若将反应物的浓度提高一倍，加快反应速率，当反应物浓度降低为起始浓度的1%时，需时为t2秒，则（ ）
A、t1＞t2
B、t1= t2
C、t1＜t2
D、不能确定二者关系
5、对基元反应的以下说法中，不正确的是（ ）
A、只有基元反应才有反应分子数可言
B、基元反应的活化能才有明确的物理意义
C、基元反应是质量作用定律建立的基础
D、从微观上考虑，基元反应一定是双分子反应
6、在同一反应中各物质的变化速率相同。
7、单分子反应一定是基元反应。
8、一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。
9、对于一般服从阿伦尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物。
10、温度升高，化学反应的正、逆反应速度都会增大，因此反应的平衡常数不随温度变化而变化。
11、反应Ⅰ： A→B，反应Ⅱ：A→D。已知反应Ⅰ的活化能Ea1大于反应Ⅱ的活化能Ea2，以下措施中哪一种不能改变获得B和D的比例（ ）
A、提高反应温度
B、降低反应温度
C、延长反应时间
D、加入适当的催化剂
第七章测试
1、
2、一定温度下，AgCl水溶液中的Ag+与Cl-浓度的乘积是一个常数。
3、
4、
5、在A2B难溶电解质的饱和溶液中，若[A] = x，[B] = y，则Ksp = 4x2 y。
6、醋酸在液氨和在液态HF中分别表现为( )
A、弱酸和强碱
B、强酸和强碱
C、强酸和弱碱
D、弱酸和弱碱
7、0.05 mol/L HCN溶液中，若有0.01%的HCN解离，则HCN的解离常数为( )
A、5×10-8
B、5×10-6
C、5×10-10
D、2.5×10-7
8、下列物质按碱性由弱到强排列顺序是 ( )
A、OH-＜HPO42-＜NH3＜HSO4-＜H2O
B、HPO42-＜OH-＜NH3＜H2O＜HSO4-
C、HSO4-＜H2O＜HPO42-＜NH3＜OH-
D、HPO42-＜OH-＜H2O＜NH3＜HSO4-
9、在下列哪一个溶液中，BaSO4的溶解度最大 ( )
A、1 mol·L-1 NaCl
B、1 mol·L-1 H2SO4
C、2 mol·L-1 BaCl2
D、纯水
10、难溶硫化物如FeS、CuS、ZnS有的能溶于盐酸，有的不溶，主要是因为 ( )
A、酸碱性不同
B、溶解速度不同
C、Ksp不同
D、晶体结晶不同
11、
A、1.77´10-4 mol·L-1
B、1.12´10-4 mol·L-1
C、2.36´10-6 mol·L-1
D、1.12´10-6 mol·L-1
12、0.1 mol·L-1 HAc和0.1 mol·L-1 NaOH等体积混合，可组成缓冲溶液。
13、缓冲溶液的总浓度一定，缓冲比等于1时，缓冲容量最大。
14、对某缓冲溶液加水稀释，虽然c（碱）和c（酸）都改变，但由于其比值不变，所以该缓冲溶液的pH值不变。
15、缓冲容量越大的缓冲溶液，缓冲范围也越大。
16、
17、将相同浓度的HCl与NH3·H2O等体积混合，所得溶液的缓冲能力最强。
18、由等浓度HB和B-组成的缓冲系，若B-的KbƟ＝1.0×10-10，则其pH值为（ ）
A、4.00
B、5.00
C、7.00
D、10.00
19、若要配制pH=9.0的缓冲溶液，下列哪一个缓冲对最为合适（ ）
A、甲酸钠和甲酸（KaƟ＝1.8×10-4）
B、乙酸钠和乙酸（KaƟ＝1.8×10-5）
C、氯化铵和氨水（KbƟ＝1.8×10-5）
D、碳酸钠和碳酸氢钠（KaƟ＝5.6×10-11）
20、下列缓冲溶液中，缓冲能力最强的是（ ）
A、0.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl等体积混合溶液
B、0.2 mol·L-1 NH3·H2O和0.2 mol·L-1 NH4Cl等体积混合溶液
C、0.2 mol·L-1 NH3·H2O和0.2 mol·L-1 NH4Cl以2:1体积混合溶液
D、0.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl以2:1体积混合溶液
21、下列叙述中错误的是（ ）
A、缓冲溶液的缓冲能力可用缓冲容量β来表示，β越大，缓冲能力越强
B、促成组成缓冲溶液的共轭碱和酸的总浓度越大，缓冲能力越强
C、缓冲溶液的缓冲能力一般认为在pH = pKaƟ ± 1的范围内
D、
22、下列溶液无缓冲能力的是（ ）
A、0.1 mol·L-1 HAc和0.1 mol·L-1 NaOH等体积混合溶液
B、0.2 mol·L-1 HAc和0.1 mol·L-1 NaOH等体积混合溶液
C、0.2 mol·L-1氨水和0.1 mol·L-1 盐酸等体积混合溶液
D、0.2 mol·L-1 KH2PO4和0.1 mol·L-1 NaOH等体积混合溶液
23、下列溶液哪些为缓冲溶液？（ ）
A、六次甲基四胺加适量HCl 的混合溶液
B、NaCl 加入适量HCl 的混合溶液
C、NaH2PO4 与Na3PO4 的等摩尔混合溶液
D、0.1 mol·L-1 HAc 与0.1 mol·L-1 NaOH
第八章测试
1、难溶电解质中，KspӨ大的物质其溶解度一定大。
2、现有AgI饱和溶液，用水稀释后仍含有AgI (s)时，此AgI溶液的KspӨ不变，但溶解度变小。
3、
4、所有难溶金属氢氧化物沉淀完全时的pH值必定都大于7。
5、在含有Ca2+、Mg2+的混合溶液中，逐滴加入NaF溶液，首先有CaF2沉淀析出，则KspӨ(CaF2) < KspӨ(MgF2)。
6、已知KspӨ(Ag2SO4)=1.2×10-5, KspӨ(AgCl)=1.8×10-10, KspӨ(BaSO4)=1.1×10-10，将等体积的0.0020 mol·L-1的Ag2SO4与2.0×10-6 mol·L-1的BaCl2溶液混合，将（ ）。
A、只生成BaSO4沉淀
B、同时生成BaSO4和AgCl沉淀
C、只生成AgCl沉淀
D、有Ag2SO4沉淀
7、有关分步沉淀，下列叙述中正确的是（ ）。
A、离子积先达到溶度积的先沉淀出来
B、沉淀时所需沉淀剂浓度最小者先沉淀出来
C、溶解度小的物质先沉淀出来
D、被沉淀离子浓度大者先沉淀出来
8、在难溶电解质M2B的饱和溶液中，c(M+) = x mol·L-1，c(B2-) = y mol·L-1，则KspӨ (M2B)等于（）。
A、
B、
C、
D、
9、
A、
B、
C、
D、
第九章测试
1、
2、氧化还原电对的电极电势相对大小，决定氧化还原反应速率的大小。
3、当组成原电池的两个电对的电极电势相等时，电池反应处于平衡状态。
4、
5、
6、
7、已知某氧化还原反应能自发进行，则根据此反应求得的电池电动势一定为正值。
8、下列说法中错误的是（ ）
A、原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应
B、原电池中氧化剂在原电池的正极
C、电池反应即为氧化还原反应中的氧化剂同还原剂之间的反应
D、原电池中，电极电势较低的电对组成电池的正极
9、某原电池的电极组成表示如下，若给该电路中接入电流计，则（ ）
A、电流表中无电流通过
B、产生电流，左侧为负极
C、产生电流，右侧为负极
D、电池的电动势为零
10、
A、（3）＜（2）＜（1）
B、（1）＜（2）＜（3）
C、（1）＜（3）＜（2）
D、（2）＜（1）＜（3）
11、
A、只在酸性介质中发生
B、只在碱性介质中发生
C、在酸、碱性介质中都发生
D、在酸、碱性介质中都不发生
12、
A、与温度有关
B、与浓度无关
C、与浓度有关
D、与反应本性无关
13、
A、增加29.58 mV
B、减少29.85 mV
C、增加59.16 mV
D、减少59.16 mV
第十章测试
1、基态氢原子的1s电子在离核愈近的地方出现的概率越大。
2、原子轨道角度分布图是原子轨道的实际图形。
3、原子序数为24的原子，按照核外电子的排布规律，最后一个排入轨道的电子，其四个量子数为4、0、0、+1/2。
4、电子在原子核外运动的能级越高，离原子核越远。
5、元素性质的周期性变化是由于原子核外电子周期性排布的结果。
6、原子核外某一电子受到了较弱的屏蔽效应，则其（）
A、屏蔽常数更小
B、距离原子核更远
C、有效核电荷数更大
D、能量更高
7、波函数可以用来描述( )
A、电子在空间的运动状态
B、原子轨道
C、电子出现的概率密度
D、电子波粒二象性
8、在具有下列价电子构型的原子中，属于激发态的是（）
A、1s22s2
B、1s22s12p1
C、1s22s22p6
D、[Ar]3d104s1
9、第三周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是（）
A、能量守恒原理
B、泡里(Pauli)不相容原理
C、洪特(Hund)规则
D、能级交错
第十一章测试
1、
2、凡AB2型共价化合物，其中心原子均采用sp杂化轨道成键。
3、PH4+离子的中心原子P的价层有4对电子，故其空间构型为正四面体。
4、分子轨道理论认为O2含一个σ键和一个π键。
5、邻硝基苯酚的熔沸点比对硝基苯酚的熔沸点低。
6、关于化学键，下列说法正确的是（）
A、离子键既无方向性也无饱和性
B、共价键无方向性但有饱和性
C、σ键是轨道以“头碰头”方式重叠而成
D、π键可以存在于单键中
7、凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型可能为（）
A、正三角形
B、四面体
C、三角锥体
D、角形
8、根据价层电子对互斥理论，分子构型为三角双锥的是（）
A、PCl3
B、PCl5
C、SF6
D、SF4
9、分子轨道理论认为C2 （）
A、含一个σ键和一个π键
B、键级=1
C、是反磁性物质
D、有两个单电子
10、在二氧化碳分子之间可能存在的作用力最强的是（）
A、氢键
B、取向力
C、诱导力
D、色散力
第十二章测试
1、对于电对Ag+/Ag来说，当Ag+生成配离子时，Ag的还原性将增强。
2、通常内轨型配合物比外轨型配合物的成单电子数少。
3、在八面体配合物中，若中心离子的分裂能Δo大于其电子成对能P，则价层d电子分占d轨道。
4、通常内轨型配合物比外轨型配合物的磁矩大。
5、利用生成配合物而使难溶电解质溶解，当KsӨ较大、KspӨ也较大时，沉淀易于溶解。
6、某一化合物的化学式为CrCl3·6H2O，向其水溶液中加入AgNO3溶液后，有1/3的氯沉淀。此配合物的结构式为（ ）
A、[Cr(H2O)6]Cl3
B、[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C、[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O
D、[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
7、在 K[Co(NH3)2Cl4] 中，中心原子的氧化数和配位数分别是（ ）
A、+3 和 6
B、+4 和 6
C、+2 和 4
D、+3 和 4
8、配合物的磁矩主要取决于中心原子的（ ）
A、原子序数
B、电荷数
C、成单电子数
D、成对电子数
9、配合物的空间构型取决于中心原子的（ ）
A、原子序数
B、电荷数
C、成单电子数
D、价层空轨道的杂化类型
10、已知下列配合物磁矩的测定值，按价键理论判断属于内轨型配合物的是（ ）。
A、[23V(H2O)6]3+，m =2.8B.M.
B、[25Mn(CN)6]4-，m =1.8B.M.
C、[30Zn(OH)4]2-，m =0B.M.
D、[27Co(NH3)6]2+，m =4.2B.M.
第十三章测试
1、酸碱反应达到化学计量点时，其pH值必定等于7。
2、用HCl标准溶液可以对任何碱溶液进行滴定。
3、若测定结果的精密度高，则准确度也高。
4、当NaOH滴定HCl时，用酚酞作指示剂优于甲基橙。
5、高锰酸钾是氧化剂，故高锰酸钾法只能用于滴定还原性物质。
6、无论何种酸或碱，只要其浓度足够大，都可被强碱或强酸定量滴定。
7、若一弱酸不能被强碱滴定，则其共轭碱必可为强酸滴定。
8、KMnO4滴定中，若滴定终点时溶液颜色偏红，由此造成的误差属于（ ）
A、系统误差
B、方法误差
C、试剂误差
D、偶然误差
9、在定量分析中，减小偶然误差可采用（ ）
A、校正仪器
B、对照试验
C、空白试验
D、增加测定次数
10、下列几种酸的浓度均为0.2000 mol·L-1，若用0.2000 mol·L-1 NaOH溶液进行滴定，不能被直接滴定的酸是（ ）
A、甲酸（KaӨ =1.77×10-4）
B、乙酸（KaӨ＝1.76×10-5）
C、氢氰酸（KaӨ＝4.93×10-10）
D、乳酸（KaӨ＝1.37×10-4）
11、用0.l000 mol·L-1 NaOH溶液滴定同浓度的苯甲酸（KaӨ＝6.46×10-5），应选用下列哪种指示剂（ ）
A、甲基橙(pH=3.1～4.4)
B、甲基红(pH=4.4～6. 2)
C、嗅百里酚蓝（pH＝6.0～7.6）
D、酚酞（pH＝8.0～9.6）
12、用邻苯二甲酸氢钾作为基准物质标定NaOH溶液时，若其固体中含少量中性杂质，则NaOH溶液的浓度会（ ）
A、偏高
B、偏低
C、无影响
D、不能确定
13、分析天平的称量误差为±0.0001 g，用减量法称取试样0.2000 g，则该试样称量的相对误差为（ ）
A、±0.1%
B、±0.01%
C、±0.05%
D、±0.2%
第十四章测试
1、在分光光度法中，标准曲线表示在一定入射光波长下，吸光物质的浓度与吸光度间的定量关系。
2、可见-紫外分光光度计使用的吸收池都是用光学玻璃制造的。
3、溶液浓度一定时, 测定不同波长下的吸光度值, 可绘制吸收曲线。
4、吸光系数与入射光波长、溶剂的种类、溶液的温度及溶液的浓度有关。
5、吸光光度法中，测得吸光度A数值越大，测定误差越小。
6、紫外-可见分光光度法使用的辐射波长范围是（ ）
A、10~200 nm
B、200~400 nm
C、0.1~10 nm
D、200~760 nm
7、某一有色溶液浓度为c，测得透光率为T，将浓溶液稀释到原来的1/2，在同样的条件下测得透光率约为（ ）
A、2T
B、
C、T/2
D、T2
8、强心药托巴丁胺（Mr=270）在260 nm波长处有最大吸收，其摩尔吸光系数ε= 7.03×103 L·mol-1·cm-1。取该片剂一片，充分溶解于水中，并稀释至100 mL，取此上清液10.0 mL再稀释至2.00 L，此溶液用1.00 cm吸收池于260 nm波长处测得吸光度值为0.687。这粒药片中含有托巴丁胺为（ ）克。
A、0.264
B、1.06
C、0.211
D、0.528
9、符合Beer定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置（ ）
A、向短波方向移动
B、向长波方向移动
C、不移动，但峰高降低
D、全部无变化
